A.L. 1.1 Detetar Amoníaco

Teste A - Fumos brancos de Cloreto de Amónio

Nesta imagem podemos observar as seguintes transformações:

NH₄⁺(aq) + OH^-(aq) -> NH₃ (aq) + H₂O(l)

NH₃ (g) + HCl(g) -> NH₄Cl(s)

O cloreto de amónio é o fumo branco que observamos sair, mostrando a existência de amoníaco.

Teste B 

Usámos papel universal para detetar o pH das soluçôes

Teste C

Usámos aqui o ião Cobre (II) para detetar amónio, através destas reações

Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq) -> Cu(OH)₂ (s)

Cu(OH)₂(g) + 4NH₃(aq) -> [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + 2OH^-(aq)