27-02-2013

Actividade laboratiral 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

Grupo 5
Maria Inês nº14
Maria Odete nº17
Sofia Costa nº27

 

 

Teste A: Formação de fumos brancos de cloreto de amónio







Marerial utilizado: amónio, ajax , solução amoniacal e ácido clorídrico





ácido cloridrico + ajax



ácido clorídrico+solução amoniacal

  

Quanda há formação de fumos brancos, contém azoto amoniacal. Caso contrário, é porque a amostra não contem azoto amoniacal.

 

 

Teste B: Papel vermelho de tornesol



Material utilizado: sonasol, solução amoniacal e papel vermelho de tornsesol e papel indicador universal



 

 

solução amoniacal + papel vermelho de tornsesol

 

 

sonasol + papel vermelho de tornsesol

 

solução amoniacal + papel indicador universal

 



sonasol +  + papel indicador universal

 

 

Quando o papel fica azul, contém azoto amoniacal. Se não tivesse azoto amoniacal permanecia vermelho.

 

 

Teste C: Reagente de Nessler



material utilizado: reagente de Nessler, solução amoniacal e Limpax



Limpax e solução amoniacal

 

Limpax + reagente de Nessler



solução amoniacal + reagente de Nessler

 

 

Quando há formação de um percipitado amarelo acastanhado é porque a amostra contém pouco azoto amoniacal. Quando apresenta um percipitado vermelho acastanhado contém muito azoto amoniacal.

 

 

Teste D: Reação com o ião Cu 2+

 

 

Material utilizado: sonasol, solução amoniacal e solução de sulfato de cobre (II)

 solução amoniacal + solução de sulfato de cobre (II)
 sonasol + solução de sulfato de cobre (II)

 

Quando a solução adquire cor azul escura contém azoto amoniacal. Quando esta adquire uma cor azul clara, não contém azoto amoniacal. 

 

Identificação do NH3 A.L 1.1 (Q) - Grupo A

A.L 1.1 - Amoníaco e compostos de Amónio em materiais de uso comum.

 

Grupo 8 Turma 11CT3

 

 

 Nota: As fotos foram retiradas de outros grupos, da turma Ct8!

 

Nesta actividade laboratorial propôs-se averiguar a presença de amoníaco ou de compostos de amónio em produtos de limpeza que, frequentemente usamos em nossas casas. Para isso, realizou-se  quatro testes.

 

 

Teste A: Formação de fumos brancos de cloreto de Amónio

 

 

 

 

 

Este teste teve como intenção produzir cloreto de amónio a partir de amoníaco e de cloreto de hidrogénio,

Em seguida, aproximou-se da boca do tubo de ensaio, e verificou-se que continha amoníaco, uma vez que se libertou fumos brancos.

Teste B : Papel Vermelho de Tornesol

 

 

Detecção do carácter alcalino da solução.
A alteração da cor do indicador para azul indica que houve formação de amoníaco.

 

Teste C : Reação com o ião Cu²⁺

 

 

 

Formação de um precipitado/ião complexo;

• Um precipitado gelatinoso azul-claro de hidróxido de cobre (II).
• Um ião complexo, tetraaminacobre(II), de cor azul-intenso, segundo as seguintes equações:

Teste D: Reagente de Nessler

 

Formação de um composto sólido amarelo – acastanhado, no caso de existir amoníaco;

 

A cor mais intensa ou menos intensa dependerá das concentrações.





A.L 1.1 (Q) - Grupo 7

Teste A:  Formação de fumos brancos de cloreto de amónio

Teste B: Papel vermelho de tornesol

Teste C: Reagente de Nessler

Teste D: Reação do ião Cu2+

A.L 1.1 (Q) - Grupo 3

Teste A:  Formação de fumos brancos de cloreto de amoníaco

Teste B: Papel vermelho de tornesol

Teste C: Reagente de Nessler

Teste D: Reação do ião Cu2+

        A.L. 1.1 Amoníaco e compostos de Amónio em materiais de uso comum

        A intenção desta actividade laboratorial, foi detectar a presença de amoníaco e compostos de amónio  em diversos materiais utilizados no nosso quotidiano, mais concretamente, produtos de limpeza domésticos, através de testes químicos específicos.

NOTAS: 

• Nos testes realizados foram apenas pequenas porções das amostras a ensaiar.

• Símbolo químico do amoníaco: NH_3. 

• Símbolo químico do ião amónio: NH₃^+.

  

Teste A: Formação de fumos brancos de cloreto de amónio: 

Através deste teste vamos determinar a presença de amoníaco ou a do ião amónio.

                                      NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq) --------> NH₃ (aq) + H₂O (l)

 Na realização do ensaio se a amostra contiver amoníaco ou amónio, formar-se-ão os chamados fumos brancos de cloreto de amónio.

                                                 NH₃ (g) + HCl(g) --------> NH₄Cl(s)

Teste B: Papel vermelho de tornesol:

NOTA: Visto que não tínhamos papel vermelho de tornesol, foi necessário utilizar o Indicador Universal de pH. 

O objectivo do ensaio B é testarmos o carácter alcalino de uma solução que, neste caso, será comprovado se a amostra tiver na sua composição amoníaco ou o catião amónio.

                                       NH₃ (g) + H₂O (l) --------> NH₄⁺ (aq) + OH^- (aq) 

                                      NH_{3 (aq)  <-------->} NH₃ (g)   ΔH > 0

Teste D: Reacção com o ião Cu²⁺ : 

Nesta experiência vamos detectar o amoníaco através da formação de: 

1. Um precipitado gelatinoso azul-claro de Hidróxido de Cobre (II);
2. Tetraaminocobre (II), de cor azul intensa;

Cu²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) -------> Cu(OH)₂ (s)

Cu(OH)₂ (g) + 4NH₃ (aq) --------> [Cu(NH₃)₄]²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)

Conclusão:

Concluímos, assim, mais um actividade laboratorial com sucesso, obtendo os resultados esperados pela mesma. 

Contudo, deixamos aqui mais um pequeno vídeo mostrando algumas fotografias da nossa aula laboratorial.

A.L. 1.1 - Quimica

Na aula do dia 15 de Fevereiro foi-nos proposta uma actividade experimental com o objectivo de conseguir detectar a presença do amoníaco em algumas coisas usadas no dia a dia.
Para o fazer usamos 3 testes, mas antes disto, foi necessário preparar algumas substancias com amónia.

Tendo as substancias feitas, foi só começar os testes:
Teste A - Formação de fumos brancos de cloreto de amónio.

Este fumo branco aparece devido à seguinte reacção: 

Teste B - Papel Indicador Universal
(se tiver a presença de amoníaco ou soluções que contenham amónia ficará azul)

Teste D - Reacção com o ião cobre (II)
(detecta-se a presença do amoníaco ou soluções amoniacal pela formação de um precipitado gelatinoso azul claro, ou de um ião complexo de cor azul intensa)

A seguinte formula demonstra quando é que se cria o precipitado gelatinoso ou o ião complexo

Fica aqui um pequeno video para uma melhor demonstração daquilo que foi feito.

A.L. 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

             No passado dia 15 de Fevereiro de 2013, na aula laboratorial, de Física e Química, realizamos vários testes para detectar a presença de compostos de amoníaco e de amónio.

                

              O primeiro teste consistiu em detectar a presença de amoníaco a partir da utilização do indicador universal de pH. O teste baseou-se em mergulhar o indicador universal em três soluções: duas de amoníaco com diferentes concentrações (uma de 1,5 mol e outra de 0,01 mol) e outra de Ajax. O indicador mergulhado na solução mais concentrada tornou-se num azul mais escuro enquanto que o de menor concentração apresentou um azul mais claro. No entanto o Ajax ficou no “meio-termo” das duas soluções, ou seja, mais claro que a mais concentrada e mais escuro que a menos concentrada. 

O segundo teste baseou-se na formação de fumo branco de cloreto de amónio com a aproximação de uma vareta mergulhada em ácido clorídrico, de três gobelés, sendo que dois deles continham duas concentrações de amoníaco (sendo que uma delas continha 5 mol e a outra 0,5 mol) e o outro gobelé continha Ajax. Como se visualizou a formação de fumos brancos através da reacção do ácido clorídrico e das amostras, podemos concluir que as amostras anteriormente referidas, continham amoníaco ou o catião amónio.
                As equações das reacções são as seguintes:

                 O terceiro e último teste trata-se da detecção de amoníaco e/ou compostos de amónio, através da adição da amostra (soluções de Ajax) à solução aquosa de  sulfato de cobre (II) diluída. Caso exista amoníaco, aparecerá, de início um precipitado azul claro, Cu(OH)2, hidróxido de cobre (II) e ao continuar a adicionar a solução em análise, a mistura ficará com um azul intenso, devido a formação de (ião complexo de tetraaminacobre (II)).

         

A.L. 1.1 Detetar Amoníaco

Teste A - Fumos brancos de Cloreto de Amónio

Nesta imagem podemos observar as seguintes transformações:

NH₄⁺(aq) + OH^-(aq) -> NH₃ (aq) + H₂O(l)

NH₃ (g) + HCl(g) -> NH₄Cl(s)

O cloreto de amónio é o fumo branco que observamos sair, mostrando a existência de amoníaco.

Teste B 

Usámos papel universal para detetar o pH das soluçôes

Teste C

Usámos aqui o ião Cobre (II) para detetar amónio, através destas reações

Cu²⁺(aq) + 2OH^-(aq) -> Cu(OH)₂ (s)

Cu(OH)₂(g) + 4NH₃(aq) -> [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) + 2OH^-(aq)