Convívio final

As equipas:

11CT3 (com o grande Renato emprestado)

11CT8 (com a desorganização do costume)

Um jogo de muita classe (individual)

Apesar dos acidentes

e dos assistentes

Mas assim de tudo um jogo dinâmico

Com notas de bailado

De posicionamento tático

E desposicionamento coletivo

Bons estudos e até à próxima

Sem esquecer os trabalhos preparatórios para o jogo.

A água dura

Os amigos que nos repararam a bomba de vácuo

E a queda livre para os estudos

Enfim, todos vencedores

Foto:JN

Força nessas canetas!

Dureza da água

Sobulidade

G5- AL 2.5: Solubilidade

Solubilidade

Solvente (polar): Etanol

Titulação ácido forte com base forte

Titulante- Ácido forte- HCl (25mL)

Titulado- Base forte- NaOH (30mL)

Titulaçao ácido fraco com base forte

Ácido Fraco:  ---- 19 Ml (titulado)

Base Forte: NaOH   ----------- 25 Ml (titulante)

Critérios Gerais teste 7

Estão disponíveis os critérios gerais para o teste.

Ver em DOCs gerais.

Titulação de uma base forte com um ácido fraco

Base - NaOH
Ácido - CH_3COOH

A reação é dada por:
NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) <=> NaCH_3COO(aq) + H_2O(l)

Titulação de um ácido forte com uma base fraca:

 HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4Cl (aq) + H2O (l) 

• O valor de pH tende a diminuir muito lentamente mas, após toda a base ter sido consumida, o pH apresenta varia significativamente (no ponto de equivalência), como será notório no gráfico.

Titulação G3

Titulação G7

Realizamos uma titulação entre um ácido forte (HCl) e uma base fraca (NH₃) e, registamos os valores de pH à medida que íamos adicionando ao NH₃ o HCl.

Titulação G5

G1 | Titulação – NH3/HCl

Base Fraca – Amoníaco (NH₃)

Ácido Forte – Ácido Clorídrico (HCl)

Água

No terceiro período vamos falar da água.
Sobre as suas característica poderemos consultar, a título de enquadramento, alguma legislação importante para ficarmos a saber genericamente a que deve obedecer a qualidade e o tratamento da água que consumimos.


Instituto da água

Leis escolhidas


Foto: SMAS de Loures

Actividade laboratiral 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum (grupo 1)

Na aula prática do realizada no dia 25 de Fevereiro fizemos uma atividade experimental cujo objectivo era detectar a presença de amoníaco  e de compostos de amónio em produtos domésticos (ajax).

Para isso usamos quatro testes:

TESTE A – Formação de fumos brancos de cloreto de amónio

 

 

TESTE B – Papel vermelho de tornesol

TESTE C – Reagente de Nessler

TESTE D – Reação com ião Cu²⁺

  ( azul intenso)

27-02-2013

Actividade laboratiral 1.1 Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

Grupo 5
Maria Inês nº14
Maria Odete nº17
Sofia Costa nº27

 

 

Teste A: Formação de fumos brancos de cloreto de amónio







Marerial utilizado: amónio, ajax , solução amoniacal e ácido clorídrico





ácido cloridrico + ajax



ácido clorídrico+solução amoniacal

  

Quanda há formação de fumos brancos, contém azoto amoniacal. Caso contrário, é porque a amostra não contem azoto amoniacal.

 

 

Teste B: Papel vermelho de tornesol



Material utilizado: sonasol, solução amoniacal e papel vermelho de tornsesol e papel indicador universal



 

 

solução amoniacal + papel vermelho de tornsesol

 

 

sonasol + papel vermelho de tornsesol

 

solução amoniacal + papel indicador universal

 



sonasol +  + papel indicador universal

 

 

Quando o papel fica azul, contém azoto amoniacal. Se não tivesse azoto amoniacal permanecia vermelho.

 

 

Teste C: Reagente de Nessler



material utilizado: reagente de Nessler, solução amoniacal e Limpax



Limpax e solução amoniacal

 

Limpax + reagente de Nessler



solução amoniacal + reagente de Nessler

 

 

Quando há formação de um percipitado amarelo acastanhado é porque a amostra contém pouco azoto amoniacal. Quando apresenta um percipitado vermelho acastanhado contém muito azoto amoniacal.

 

 

Teste D: Reação com o ião Cu 2+

 

 

Material utilizado: sonasol, solução amoniacal e solução de sulfato de cobre (II)

 solução amoniacal + solução de sulfato de cobre (II)
 sonasol + solução de sulfato de cobre (II)

 

Quando a solução adquire cor azul escura contém azoto amoniacal. Quando esta adquire uma cor azul clara, não contém azoto amoniacal.